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    鈦的無機(jī)鹽常見的有哪些?

    來源:鈦板,鈦棒,鈦合金,鈦設(shè)備,鈦管,鈦絲 發(fā)布時(shí)間:2014-5-16 12:38:59
    的無機(jī)鹽種類很多,常見無機(jī)鈦鹽有:Ti(SO4)2、Ti(S2O7)2、TiO(SO4)、Ti4O5(SO4)3、Ti7O13(SO4)、Ti2O3(SO4)等。 

    正硫酸鈦Ti(SO4)2,過量的SO3與TiCl4反應(yīng),或用硝酸氧化TiS2均可制取正硫酸鈦。 

    正硫酸鈦是一種白色易吸濕性粉末,在加熱高于150度時(shí)開始分解:Ti(SO4)2=TiO(SO4)+SO3 

    在更高溫度下可完全分解。它溶于水時(shí)放出熱,說明發(fā)生了水解,生成硫酸基鈦酸;并可溶于醇、醚及丙酮中發(fā)生分解。它與活性金屬的硫酸鹽反應(yīng)生成三硫酸基鈦酸鹽。它在氫氣流中于l00~120度下被還原生成T5S2。 
    由N2O5和硝酸鹽作用可制得無水Ti(NO3)4。它的熔點(diǎn)為58度,具有揮發(fā)性。Ti(NO3)4易和有機(jī)物激烈反應(yīng),常引起燃燒或爆炸,這可能是通過放出很活潑的NO3自由基而起反應(yīng)的。 

    硫酸氧鈦TiO(SO4),正鈦酸Ti(SO4)2加熱至500~550度生成TiO(SO4),或者把TiO2溶于濃硫酸并加熱至225度時(shí)也生成TiO(SO4)。濃硫酸TiO2溶液在高于150度下結(jié)晶,也可獲得TiO(SO4)。 

    SO3與金屬反應(yīng)生成TiO(SO4):Ti+3SO3=TiO(SO4)+2SO2

    TiO(SO4)是白色結(jié)晶,具有雙重折射性,通常是以無定型粉末形式存在。在加熱時(shí),它分解析出SO3蒸氣,在450~580度溫度范圍內(nèi)的分解壓力,在579度時(shí)分解壓力達(dá)到0.1MPa。 

    TiO(SO4))能溶于冷水中,生成硫酸基鈦酸,被熱水水解時(shí)生成偏鈦酸。 

    TiO(SO4)溶于硫酸時(shí)也生成硫酸基鈦酸。它還溶于鹽酸,也可被堿和氨液所分解。 

    TiO(SO4)可催化的SO2氧化反應(yīng),這是因?yàn)镾O2與吸收熱的TiO(SO4)反應(yīng)生成三價(jià)鈦硫酸鹽:    

    2TiO(SO4)+SO2=Ti2(SO4)3

    Ti2(SO4)3再與O2反應(yīng)生成SO3,并再生TiO(S04): 

    2Ti2(SO4)3+O2=4TiO(S04)+2SO3
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